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Tableau comparatif des cursus enseignés en terminales double bac

A- Programme français


Ci-dessous les objectifs d’enseignement visés par chaque chapitre.

Chapitre 1 : la réaction acido-basique
- savoir définir le pH et ce qu’est une réaction acido-basique
-différencier les acides et bases forts des acides et bases faibles.
- calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort ou de base forte

Chapitre 2 : Equilibre chimique et pH du vivant
- Comprendre la notion d’équilibre acido-basique
- S’informer sur le pH des milieux biologiques

Chapitre 3 : Cinétique et catalyse
- Distinguer les réactions lentes et réactions rapides
- Apprécier l’influence de différents paramètres sur une durée de réaction
- Connaitre les différents types de catalyse

Chapitre 4 : Représentation spatiale des molécules
- Utiliser différentes représentations d’une molécule
- Reconnaitre si une molécule est chirale
- Visualiser les différentes conformations d’une molécule

Chapitre 5 : Propriétés biologiques des stéréo-isomères
- Reconnaitre deux énantiomères
- Reconnaitre deux diastéréoisomères
- Exploiter des informations sur les propriétés biologiques de stéréo-isomères et sur les conformations des molécules biologiques

Chapitre 6 : Le titrage acide/base
- Titrer une solution en utilisant un indicateur coloré
- Titrer une solution en réalisant un suivi pH-métrique

Chapitre 7 :
Contrôle par conductimétrie
- Interpréter une courbe de titrage conductimétrie
- Déterminer la concentration d’une espèce ionique par conductimétrie à l’aide de courbes d’étalonnage

Chapitre 8 :
La spectrophotométrie UV-visible
- Exploiter des spectres UV-visibles
- Déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de courbes d’étalonnage
- Relier le spectre UV-visible d’une espèce à sa couleur


Chapitre 9 :
Groupes caractéristiques et spectroscopie IR
- Savoir appliquer les règles de nomenclature des molécules organiques
- Exploiter un spectre IR pour déterminer de groupes caractéristiques

Chapitre 10 : La spectroscopie de RMN
- Identifier les protons équivalents d’une molécule de RMN
- Interpréter l’allure des signaux d’un spectre de RMN
- Savoir associer un spectre de RMN à une molécule

Chapitre 11 :
Synthétiser des molécules
- Analyser des protocoles de synthèse
- Choisir le protocole de synthèse et la technique d’analyse du produit obtenu
- Connaitre les objectifs de la chimie pour le développement durable

Chapitre 12 :
Transformations en chimie organique
- Déterminer le rôle de chaque transformation dans une synthèse organique
- Classer les réactions de chimie organique
- Comprendre ce qui se passe à l’échelle moléculaire au cours d’une réaction

Chapitre 13 :
Sélectivité en synthèse organique
- Mettre en évidence le caractère sélectif d’une transformation
- Expliquer l’intérêt de protéger une fonction lors d’une synthèse


B- Programme libanais

1. Etat gazeux

- Pression totale et pression partielle
- Fraction molaire et masse molaire moyenne
- Equation d'état des gaz parfaits
- Densité d'un gaz par rapport à un autre gaz.

2. Cinétique chimique

- Vitesse moyenne et vitesse instantanée de disparition d'un réactif : définition et détermination graphique.
- Vitesse moyenne et vitesse instantanée de formation d'un produit : définition et détermination graphique.
- Facteurs cinétiques : température, concentration initiale des réactifs, catalyseur.

3. Equilibre chimique

- Equilibre homogène en phase liquide : constante d'équilibre Kc.
- Equilibre homogène en phase gazeuse : KG et Kp. Coefficient de dissociation a.
- Equilibre hétérogène : Kc, et Kp. Coefficient de dissociation a.
- Déplacement de l'équilibre : Principe de Le Chatelier.

4. Les réactions acide-base en solution aqueuse, pHmétrie

- Notion de pH
- Acide fort, base forte, dosage pHmétrique
- Autoprotolyse de l'eau : Ke
- Acide faible, base faible, couple acide/base, constante d'acidité (Ka et pKa).
- Classification des couples acide-base
- Diagramme de prédominance, distribution des espèces acido-basiques. Zone de virage d'un indicateur coloré.
- Constante KR d'une réaction acido-basique : si KR>104, la réaction est totale et on remplace le signe = par une flèche. On peut placer les couples sur l'axe des pKA, si l'acide est situé au-dessous de la base, la réaction est avancée et si DpKA> 4, la réaction est totale.
- Titrages pHmétriques : Les exemples de titrages donnés dans le cours (tracé de la courbe, détermination du point équivalent, prévision du pH équivalent, choix de l'indicateur coloré convenable, détermination des concentrations des espèces présentes en solution pour un volume Vb ou Va quelconque connaissant le pH).
- La demi-équivalence (seulement pour les dosages acide faible- base forte ou base faible- acide fort).
- Les solutions tampons : Définition et préparation.

6. La chimie organique

- Les groupements fonctionnels.
- Les alcanes, alcènes, alcools, étheroxydes, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters, amines (nomenclature, isomérie et propriétés chimiques)
- Nommer un ester et dire de quel acide et de quel alcool il provient
- Les dérivés d'acide : anhydride d'acide, chlorure d'acyle et amide : formation et nom, réaction d'hydrolyse.

- Les acides a aminés : nomenclature, énantiomérie (SV seulement)

- Les réactions d'estérification et d'hydrolyse d'un ester.
- Estérification indirecte (par changement de réactif) : utiliser à la place de l'acide un dérivé d'acide (anhydride d'acide ou chlorure d'acyle) pour que la réaction soit totale.
- Synthèse de l'aspirine, du paracétamol.
- Réaction de saponification, fabrication d'un savon (SV seulement)

 

                

fFri, 19 Oct 2018 04:53:30 +0000 19th. Sagesse Brasilia